Larutan H2CO3 0,001M mempunyai pH=5-log2, harga tetapan ionisasi H2CO3 sebesar

pH = 5 - log2
[H+] = 2 x 10^-5

konsentrasi H+ adalah 2 x 10^-5

                  H2CO3   ⇄       2H+       + CO3 2-
m                0,001
r                 10^-5            2 x 10^-5

karena konsentrasi H+ yang dihasilkan adalah 2 x 10^-5 M, berapakah konsentrasi H2CO3 yang bereaksi? dengan perbandingan koefisien, kita tahu kalau konsentrasi H2CO3 yang bereaksi adalah 10^-5 M (perbandingan koefisien).

tetapan ionisasi = (konsentrasi asam yg bereaksi / konsentrasi asam awal)
tetapan ionisasi = (10^-5 / 0,001)
tetapan ionisasi = 0,01