larutan asam kuat dengan rumus molekul h2a mempunyai ph 1, jika kadar asam tersebut 0,384% dan massa jenisnya 1,25 gram ml-1 massa molekul relatif asam tersebut

Mr asam kuat tersebut adalah 96.

Pembahasan

Diketahui

Larutan asam kuat H₂A

Nilai pH = 1

Kadar asam 0,384%

Massa jenis = 1,25 gram/ml

Ditanya

Massa molekul relatif Mr

Penyelesaian

Step-1: hitung konsentrasi ion H⁺

[tex]pH = -log[H^+][/tex]

[tex]1 = -log[H^+][/tex]

[tex][H^+] = 10^{-1} = 0,1 \ molar[/tex]

Step-2: hitung konsentrasi larutan

[tex]H_2A_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + A^{2-}_{(aq)}[/tex]

Valensi asam dari H₂A adalah 2, sesuai jumlah ion hidrogen yang terurai.

[tex][H^+] = M \times valensi[/tex]

[tex]0,1 = M \times 2[/tex]

M = 0,05 molar

Step-3: hitung massa molekul relatif Mr

Gunakan rumus [tex] \boxed{~M= \frac{p \times \rho \times 10}{Mr}~} [/tex]

p = angka persen kadar

ρ =  massa jenis larutan

Mr = massa molekul relatif

Siapkan Mr sebagai subyek, atur kembali rumusnya

[tex]Mr= \frac{p \times \rho \times 10}{M} [/tex]

[tex]Mr= \frac{0,384 \times 1,25 \times 10}{0,05} [/tex]

Mr = 96

Jadi massa molekul relatif asam kuat tersebut adalah Mr = 96.

__________________________

Pelajari lebih lanjut

1. Persoalan menghitung nilai pH asam lemah brainly.co.id/tugas/1922334
2. Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi brainly.co.id/tugas/1913637
3. Kasus mencari nilai tetapan Ka dan derajat ionisasi α https://brainly.co.id/tugas/1791459

------------------------------

Detil jawaban

Kelas: XI

Pelajaran: Kimia

Kategori: Larutan Asam Basa

Kode: 11.7.5

Kata Kunci: asam, kuat, pH, konsentrasi, ion, valensi, kadar, massa, jenis, Mr