Derajat ionisasi pada larutan CH3COOH 0,4M adalah 0,01. Berapa pH larutan tersebut Beserta caranya iya

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Larutan asam basa
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5
Kata kunci : pH larutan asam lemah, derajat ionisasi

Jawaban :
Besarnya pH larutan CH3COOH 0,4 M yang memiliki derajat ionisasi 0,01 adalah 3 - log 4.
CH3COOH <===> CH3COO- + H+
0,4 M
[H+] = √Ka x Ma = Ma x alfa
[H+] = 0,4 x 0,01 = 4 x 10-³
pH = - log [H+] = - log 4 x 10-³ = 3 - log 4

Pembahasan :
Larutan asam kuat dan basa kuat sama-sama dapat terionisasi sempurna di dalam air. Konsentrasi H+ dan OH- yang dihasilkan dapat ditentukan dari konsentrasi larutan dan jumlah ion H+ atau OH- yang disebut dengan valensi. Berbeda dengan asam kuat dan basa kuat, pada larutan asam lemah dan basa lemah reaksi ionisasi yang terjadi hanya sebagian saja dan akan membentuk kesetimbangan. Oleh karena itu, konsentrasi H+ atau OH- dari asam lemah tergantung besarnya konsentrasi asam, tetapan kesetimbangan (Ka atau Kb) dan derajat ionisasinya.

Sebagai contoh larutan CH3COOH dengan konsentrasi 0,01 M mengion sebanyak 4 %. Larutan tersebut akan memiliki pH sebesar 4 - log 4.
Cara mengerjakan :
CH3COOH <===> CH3COO- + H+
0,01 M
alfa CH3COOH adalah 4% = 0,04
[H+] dalam larutan = Ma x alfa = 0,01 x 0,04
[H+] = 4 x 10-⁴
pH = - log [H+] = - log 4 x 10-⁴ = 4 - log 4

Larutan HF adalah salah satu asam lemah dengan Ka = 4 x 10-⁴. Jika konsentrasi larutan HF adalah 0,001 M, dalam 1 liter larutan HF akan memiliki pH sebesar 5 - log 2.
Cara mengerjakan :
HF <===> H+ + F-
0,001 M
[H+] = √Ka x Ma = √4 x 10^-7x 10-³ = 2 x 10^-5
pH = - log [H+] = - log 2 x 10^-5 = 5 - log 2

Tanda ^ dibaca pangkat.(SL)