Tolong dibantu tugas Kimia. Hitunglah pH larutan jika 3,65 gram HCl dilarutkan dalam 500 ml air. (Ar H = 1, Cl = 35,5)

Derajat keasaman (pH) campuran yang terbentuk adalah 2 – log 5. Langkah awal adalah menentukan mol masing-masing larutan. Selanjutnya ditentukan mol zat yang bersisa. pH larutan dapat ditentukan dari mol zat yang bersisa.

Pembahasan

Sebelum menentukan pH larutan, kalian harus menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut.  

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)

Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb)

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃

Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan  

pH = - log [H⁺]

Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan

pOH = - log [OH⁻]   => pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.  

Pada kasus di atas

Pada soal diketahui  beberapa data yaitu:

Larutan = HCl

m = 3,65 gram

V = 500 mL

Ar H = 1, Ar Cl = 35,5

Adapun yang ditanyakan adalah pH larutan tersebut.

HCl merupakan larutan asam yang termasuk dalam jenis asam kuat. Untuk menentukan pH HCl kalian harus menentukan harga konsentrasi ion H⁺ [H⁺] terlebih dahulu. Pada asam kuat [H⁺] dapat ditentukan menggunakan rumus:

[H⁺] = Ma x a

Denagan Ma merupakan konsentrasi asam dan s merupakan valensi asam. Valensi asam dapat ditentukan dari reaksi ionisasinya berikut:

HCl → H⁺ + Cl⁻

Dari reaksi tersebut didapatkan bahwa valensi asam atau jumlah H⁺ adalah 1. Adapun konsentrasi asam dapat ditentukan dengan data massa, volume, dan Mr. Mr dapat ditentukan menggunakan data Ar dengan cara berikut

Mr HCl = Ar H + Ar Cl = 1 + 35,5 = 36,5 gram/mol

Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: brainly.co.id/tugas/20779161.  

Selanjutnya konsentrasi asam (Ma) dapat ditrentukan menggunakan rumus berikut:

Ma = (m/ Mr) x (1000/ V)

      = (3,65/ 36,5) x (1000/ 500)

      = 0,1 x 2

      = 0,2 M => 2 x 10⁻¹ M

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.

Selanjutnya konsentrasi H⁺ dapat ditentukan menggunakan rumus berikut:

[H⁺] = Ma x a = 2 x 10⁻¹ x 1 = 2 x 10⁻¹ M

pH larutan dapat ditentukan menggunakan rumus berikut

pH = - log [H⁺]

    = - log 2 x 10⁻¹

    = 1 – log 2

Jadi dapat disimpulkan pH larutan HCl tersebut adalah 1 – log 2.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar